불산의 도입
의 소개시간불화수소산
케이스 번호:7664-39-3
아니요.:1790
불화수소산(HF)은 불화수소 기체의 수용액입니다. 실온에서,불산(HF) 자극성 냄새가 나는 담황색 연기 액체에 무색 투명한 나타납니다.불산(HF) 비중은 0.98로 물보다 약간 가볍습니다.불산(HF) 끓는점이 19.4 °C로 매우 휘발성입니다.불산(HF)공기 중에 배치되면 흰 연기를 방출할 수 있습니다. 60% 미만의 불화수소를 함유한 수용액은 무색 투명한 발연 액체로 나타납니다. 산업용 제품은 일반적으로 40~45% HF를 포함하는 수용액입니다.불산(HF) 톡 쏘는 냄새가 난다.불산(HF)삼산화황 또는 클로로술폰산과 반응하여 플루오르화물 술폰산을 생성할 수 있으며 할로겐화 방향족 탄화수소, 알코올, 올레핀, 탄화수소와 반응하여 불소 함유 유기 화합물을 생성할 수 있습니다. 물에 녹았을 때,불산(HF) 중간 강도의 산인 부식성이 높은 산을 생산할 수 있습니다. 악취가 심하고 독성이 강하며 어떤 산보다 크기가 심하여 피부에 닿으면 궤양을 일으키기 쉽다. 증기를 흡입하면 치명적인 영향을 미칠 수 있으므로 사용 시 각별한 주의가 필요합니다.
1. 불화수소산은 일반 금속, 금속산화물, 수산화물과도 반응하여 다양한 금속불화물염을 생성하나 그 효과는 염산만큼 극적이지 않다. 금, 백금, 납, 파라핀 및 일부 플라스틱(폴리에틸렌 등)은 반응하지 않으므로 용기로 사용할 수 있습니다.
2. 강한 부식성: 유리와 규산염을 침식하여 가스상 사불화규소를 생성할 수 있습니다. 반응은 다음과 같습니다: SiO2 + 4HF → H2O + SiF4 ↑, 유리는 규소 화합물이므로 불산은 유리 용기에 담을 수 없습니다.
3. 불화수소산은 산성염을 형성할 수 있고, 불화수소산은 일염기성 산이지만 다른 세 종류의 할로겐산인 NaHF2, KHF2, NH4HF2와 같은 일련의 산성염을 생성할 수 있습니다.
4. 불산의 약산성; 수소 원자와 불소 원자의 강한 결합력 때문에 불화수소산은 물에서 완전히 해리될 수 없습니다. 할로겐화수소산에서 불화수소산만이 약산(그 이온화 상수는 3.5×10^-4이고 겉보기 이온화도는 0.1mo1.L^-1 농도에서 약 10%이므로 HF는 마지못해 다음과 같이 받아들일 수 있다. 강산의 일종으로 저농도에 비해 고농도에서 이온화도가 높으며, 이는 일반적인 약전해질과는 다른 성질이다.
위는나H 소개불화수소 참고로 도움이 되었으면 합니다.
불산 남해 솽푸 화학적인 CO., LTD 고품질의 제조 중 하나입니다시간불화수소산,장기간 공급 전 세계에 이 제품의 생산 및 배송.
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